1 формула сульфида железа ii. Железа сульфиды. "железа сульфиды" в книгах
Конвертер длины и расстояния Конвертер массы Конвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питания Конвертер площади Конвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептах Конвертер температуры Конвертер давления, механического напряжения, модуля Юнга Конвертер энергии и работы Конвертер мощности Конвертер силы Конвертер времени Конвертер линейной скорости Плоский угол Конвертер тепловой эффективности и топливной экономичности Конвертер чисел в различных системах счисления Конвертер единиц измерения количества информации Курсы валют Размеры женской одежды и обуви Размеры мужской одежды и обуви Конвертер угловой скорости и частоты вращения Конвертер ускорения Конвертер углового ускорения Конвертер плотности Конвертер удельного объема Конвертер момента инерции Конвертер момента силы Конвертер вращающего момента Конвертер удельной теплоты сгорания (по массе) Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему) Конвертер разности температур Конвертер коэффициента теплового расширения Конвертер термического сопротивления Конвертер удельной теплопроводности Конвертер удельной теплоёмкости Конвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излучения Конвертер плотности теплового потока Конвертер коэффициента теплоотдачи Конвертер объёмного расхода Конвертер массового расхода Конвертер молярного расхода Конвертер плотности потока массы Конвертер молярной концентрации Конвертер массовой концентрации в растворе Конвертер динамической (абсолютной) вязкости Конвертер кинематической вязкости Конвертер поверхностного натяжения Конвертер паропроницаемости Конвертер плотности потока водяного пара Конвертер уровня звука Конвертер чувствительности микрофонов Конвертер уровня звукового давления (SPL) Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давления Конвертер яркости Конвертер силы света Конвертер освещённости Конвертер разрешения в компьютерной графике Конвертер частоты и длины волны Оптическая сила в диоптриях и фокусное расстояние Оптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×) Конвертер электрического заряда Конвертер линейной плотности заряда Конвертер поверхностной плотности заряда Конвертер объемной плотности заряда Конвертер электрического тока Конвертер линейной плотности тока Конвертер поверхностной плотности тока Конвертер напряжённости электрического поля Конвертер электростатического потенциала и напряжения Конвертер электрического сопротивления Конвертер удельного электрического сопротивления Конвертер электрической проводимости Конвертер удельной электрической проводимости Электрическая емкость Конвертер индуктивности Конвертер Американского калибра проводов Уровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицах Конвертер магнитодвижущей силы Конвертер напряженности магнитного поля Конвертер магнитного потока Конвертер магнитной индукции Радиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излучения Радиоактивность. Конвертер радиоактивного распада Радиация. Конвертер экспозиционной дозы Радиация. Конвертер поглощённой дозы Конвертер десятичных приставок Передача данных Конвертер единиц типографики и обработки изображений Конвертер единиц измерения объема лесоматериалов Вычисление молярной массы Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Химическая формула
Молярная масса FeS, сульфид железа (II) 87.91 г/моль
Массовые доли элементов в соединении
Использование калькулятора молярной массы
- Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
- Индексы вводятся как обычные числа
- Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
- Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O .
Калькулятор молярной массы
Моль
Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N A , если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n ) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.
Постоянная Авогадро N A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.
Другими словами моль - это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.
Молярная масса
Молярная масса - физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.
молярная масса = г/моль
Молярная масса элементов и соединений
Соединения - вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:
- соль (хлорид натрия) NaCl
- сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH
Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.
Молекулярная масса
Молекулярная масса (старое название - молекулярный вес) - это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.
Расчет молярной массы
Молярную массу рассчитывают так:
- определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
- определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
- определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.
Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты
Она состоит из:
- двух атомов углерода
- четырех атомов водорода
- двух атомов кислорода
- углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
- водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
- кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
- молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.
Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.
Сульфид железа
FeS(г). Термодинамические свойства сульфида железа в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К приведены в табл. FeS .
Молекулярные постоянные FeS, использованные для расчета термодинамичеcких функций, приведены в табл. Fe.4 .
Электронный спектр FeS в газовой фазе не известен. Некоторые полосы в ИК и видимой области в спектре изолированных в низкотемпературной матрице сульфидов железа [ 75DEV/FRA ] были приписаны молекуле FeS. Исследован фотоэлектронный спектр аниона FeS - [ 2003ZHA/KIR ], в спектре, помимо основного состояния, наблюдались 6 возбужденных состояний FeS. Исследован микроволновой спектр [ 2004TAK/YAM ]. Авторы выделили 5 серий переходов, связанных с v = 0 и две серии, связанных с v = 1 основного состояния X 5 D . Кроме того, они нашли 5 серий переходов, которые отнесли к 7 Σ или 5 Σ состоянию. Основное состояние возмущено.
Теоретические исследования [ 75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT ] посвящены основному X 5 D состоянию FeS. Неудачный расчет электронной структуры представлен в [ 75HIN/DOB ], согласно расчету первое возбужденное состояние 7 Σ имеет энергию 20600 см ‑1 .
Колебательная постоянная вX 5 D состоянии w e = 530 ± 15 см ‑1 оценена на основании частоты 520 ± 30, найденной в фотоэлектронном спектре и частоты 540 см ‑1 , измеренной в спектре низкотемпературной матрицы [ 75DEV/FRA ]. Вращательные постоянные B e и D e рассчитаны по данным микроволнового спектра для компоненты Ω = 4 [ 2004TAK/YAM ]. С рассчитанным значением B e прекрасно согласуется оценка r e = 2.03 ± 0.05 Å, полученная по полуэмпирическому соотношению r MS = 0.237 + 1.116 × r MO , предложенного Барроу и Казенсом [ 71BAR/COU ]. Расчеты [ 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT ] дают близкие значения постоянных w e и r e . В работе [ 2004TAK/YAM ] сделана попытка определить мультиплетное расщепление основного состояния подгонкой данных к известной формуле 5 D состояния; из-за возмущений в расчете учитывались для v = 0 только компоненты Ω = 4, 3, 1, а для v = 1 компоненты Ω = 4, 3. Полученные результаты (A(v=0) = -44,697 и A(v=1) = -74,888) вызывают сомнения, поэтому в настоящей работе мы оцениваем мультиплетное расщепление основного состояния примерно таким же, как у молекулы FeO.
Исследование фотоэлектронного спектра [ 2003ZHA/KIR ] FeS - дает информацию о 6 возбужденных состояниях. С интерпретацией авторов трудно согласиться: спектр очень похож на фотоэлектронный спектр FeO, как по положению состояний, так и по их колебательной структуре. Интенсивный одиночный пик 5440 см ‑1 авторы приписывают первому возбужденному состоянию 7 Σ (энергия этого состояния у FeO равна 1140 см ‑1 , оно и вызывает возмущение в основном состоянии и имеет развитую колебательную структуру). Этот пик, по всей вероятности, относится к состоянию 5 Σ (энергия этого состояния у FeO равна 4090 см ‑1 , колебательная структура не развита). Пики при 8900, 10500 и 11500 см ‑1 соответствуют состояниям FeOy 3 Δ, 5 Φ и 5 Π с энергиями 8350, 10700 и 10900 см ‑1 с хорошо развитой колебательной структурой, а область, где наблюдались пики 21700 и 23700 см ‑1 , в фотоэлектронном спектре FeO не исследовалась. На основании аналогии молекул FeS и FeO, была проведена оценка ненаблюдавшихся электронных состояний так же, как у молекулы FeO, при этом принималось, что верхний предел для всех конфигураций имеет энергию D 0 (FeS) + I 0 (Fe) " 90500 см ‑1 .
Термодинамические функции FeS(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) . Значения Q вн и ее производных вычислялись по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом шестнадцати возбужденных состояний (компоненты основного X 5 D состояния рассматривались как синглетные состояния с L ¹ 0) в предположении, что Q кол.вр (i ) = (p i /p X )Q кол.вр (X ) . Величина Q кол.вр (X ) и ее производные для основного X 5 D 4 состояния были рассчитаны по уравнениям (1.73) - (1.75) непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по значениям J с использованием уравнений типа (1.82) . В расчете учитывались все уровни энергии со значениями J < J max ,v , где J max ,v определялось по соотношению (1.81) . Колебательно-вращательные уровни состояния X 5 D 4 состояния были вычислены по уравнениям (1.65) , (1.62) . Значения коэффициентов Y kl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов железа и серы, из молекулярных постоянных для 56 Fe 32 S, приведенных в табл. Fe.4 . Значения Y kl , а также v max и J lim даны в табл. Fe.5 .
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях FeS(г) во всем интервале температур обусловлены, главным образом, неточностью энергий возбужденных состояний. Погрешности в Φº(T ) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются в 0.3, 1, 0.8 и 0.7 Дж× K ‑1 × моль ‑1 , соответственно.
Ранее термодинамические функции FeS(г) были рассчитаны в таблицах JANAF [ 85CHA/DAV ] до 6000 K с учетом возбужденных состояний, энергии которых принимались идентичными уровням Fe 2+ иона в предположении, что в основном состоянии p X = 9 (без мультиплетного расщепления), B e = 0.198 и w e = 550 см ‑1 . Расхождения данных таблицы FeS и данными [
| Сульфид железа(II) | |
| Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Сульфид железа(II) |
| Хим. формула | FeS |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 87,910 г/моль |
| Плотность | 4,84 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 1194 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1317-37-9 |
| SMILES | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного. | |
Описание и структура
Получение
Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты .
Химические свойства
1. Взаимодействие с концентрированной HCl :
2. Взаимодействие с концентрированной HNO 3 :
Применение
Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа и/или отвечающая ему основная соль является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей .
Напишите отзыв о статье "Сульфид железа(II)"
Примечания
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - 3-е издание. - Москва: Химия, 1973. - Т. 2. - С. 363. - 688 с.
Ссылки
Отрывок, характеризующий Сульфид железа(II)
Она опять остановилась. Никто не прерывал ее молчания.– Горе наше общее, и будем делить всё пополам. Все, что мое, то ваше, – сказала она, оглядывая лица, стоявшие перед нею.
Все глаза смотрели на нее с одинаковым выражением, значения которого она не могла понять. Было ли это любопытство, преданность, благодарность, или испуг и недоверие, но выражение на всех лицах было одинаковое.
– Много довольны вашей милостью, только нам брать господский хлеб не приходится, – сказал голос сзади.
– Да отчего же? – сказала княжна.
Никто не ответил, и княжна Марья, оглядываясь по толпе, замечала, что теперь все глаза, с которыми она встречалась, тотчас же опускались.
– Отчего же вы не хотите? – спросила она опять.
Никто не отвечал.
Княжне Марье становилось тяжело от этого молчанья; она старалась уловить чей нибудь взгляд.
– Отчего вы не говорите? – обратилась княжна к старому старику, который, облокотившись на палку, стоял перед ней. – Скажи, ежели ты думаешь, что еще что нибудь нужно. Я все сделаю, – сказала она, уловив его взгляд. Но он, как бы рассердившись за это, опустил совсем голову и проговорил:
– Чего соглашаться то, не нужно нам хлеба.
– Что ж, нам все бросить то? Не согласны. Не согласны… Нет нашего согласия. Мы тебя жалеем, а нашего согласия нет. Поезжай сама, одна… – раздалось в толпе с разных сторон. И опять на всех лицах этой толпы показалось одно и то же выражение, и теперь это было уже наверное не выражение любопытства и благодарности, а выражение озлобленной решительности.
– Да вы не поняли, верно, – с грустной улыбкой сказала княжна Марья. – Отчего вы не хотите ехать? Я обещаю поселить вас, кормить. А здесь неприятель разорит вас…
Но голос ее заглушали голоса толпы.
– Нет нашего согласия, пускай разоряет! Не берем твоего хлеба, нет согласия нашего!
Княжна Марья старалась уловить опять чей нибудь взгляд из толпы, но ни один взгляд не был устремлен на нее; глаза, очевидно, избегали ее. Ей стало странно и неловко.
– Вишь, научила ловко, за ней в крепость иди! Дома разори да в кабалу и ступай. Как же! Я хлеб, мол, отдам! – слышались голоса в толпе.
Княжна Марья, опустив голову, вышла из круга и пошла в дом. Повторив Дрону приказание о том, чтобы завтра были лошади для отъезда, она ушла в свою комнату и осталась одна с своими мыслями.
Долго эту ночь княжна Марья сидела у открытого окна в своей комнате, прислушиваясь к звукам говора мужиков, доносившегося с деревни, но она не думала о них. Она чувствовала, что, сколько бы она ни думала о них, она не могла бы понять их. Она думала все об одном – о своем горе, которое теперь, после перерыва, произведенного заботами о настоящем, уже сделалось для нее прошедшим. Она теперь уже могла вспоминать, могла плакать и могла молиться. С заходом солнца ветер затих. Ночь была тихая и свежая. В двенадцатом часу голоса стали затихать, пропел петух, из за лип стала выходить полная луна, поднялся свежий, белый туман роса, и над деревней и над домом воцарилась тишина.
Реферат на тему:
Сульфиды железа (FeS, FeS 2 ) и кальция (CaS)
Выполнил Иванов И.И.
Введение
Свойства
Происхождение (генезис)
Сульфиды в природе
Свойства
Происхождение (генезис)
Распространение
Применение
Пирротин
Свойства
Происхождение (генезис)
Применение
Марказит
Свойства
Происхождение (генезис)
Месторождения
Применение
Ольдгамит
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Химическое выветривание
Термический анализ
Термогравиметрия
Дериватография
Дериватографический анализ пирита
Сульфиды
Сульфиды природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H2S. Ряд элементов образует с серой полисульфиды, являющиеся солями полисернистой кислоты H2Sx. Главнейшие элементы, образующие сульфиды Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Свойства
Кристаллическая структура сульфидов обусловлена плотнейшей кубической и гексагональной упаковкой ионов S2-, между которыми располагаются ионы металлов. основные структуры представлены координационными (галенит, сфалерит), островными (пирит), цепочечными (антимонит) и слоистыми (молибденит) типами.
Характерны следующие общие физические свойства: металлический блеск, высокая и средняя отражающая способность, сравнительно низкая твёрдость и большой удельный вес.
Происхождение (генезис)
Широко распространены в природе, составляя около 0,15 % от массы земной коры. Происхождение преимущественно гидротермальное, некоторые сульфиды образуются и при экзогенных процессах в условиях восстановительной среды. Являются рудами многих металлов Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni и др. К классу сульфидов относят близкие к ним по свойствам антимониды, арсениды, селениды и теллуриды.
Сульфиды в природе
В природных условиях сера встречается в двух валентных состояниях аниона S2, образующего сульфиды S2-, и катиона S6+, который входит в сульфатный радикал S04.
Вследствие этого миграция серы в земной коре определяется степенью её окисленности: восстановительная среда способствует образованию сульфидных минералов, окислительные условия возникновению сульфатных минералов. Нейтральные атомы самородной серы представляют переходное звено между двумя типами соединений, зависящими от степени окисления или восстановления.
Пирит
Пирит - минерал, дисульфид железа FeS2, самый распространенный в земной коре сульфид. Другие названия минерала и его разновидностей: кошачье золото, золото дурака, железный колчедан, марказит, бравоит. Содержание серы обычно близко к теоретическому (54,3%). Часто присутствуют примеси Ni, Со (непрерывный изоморфный ряд с CoS; обычно кобальт-пирит содержит от десятых долей % до нескольких % Со), Cu (от десятых долей % до 10%), Au (чаще в виде мельчайших включений самородного золота), As (до нескольких %), Se, Tl (~ 10-2 %) и др.
Свойства
Цвет светлый латунно и золотисто-желтый, напоминающий золото или халькопирит; иногда содержит микроскопические включения золота. Пирит кристаллизуется в кубической сингонии. Кристаллы в форме куба, пентагон-додекаэдра, реже октаэдра, встречается также в виде массивных и зернистых агрегатов.
Твердость по минералогической шкале 6 - 6,5, плотность 4900-5200 кг/м3. На поверхности Земли пирит неустойчив, легко окисляется кислородом воздуха и грунтовыми водами, переходя в гетит или лимонит. Блеск сильный, металлический.
Происхождение (генезис)
Установлен почти во всех типах геологических образований. В виде акцессорного минерала присутствует в изверженных породах. Обычно является существенным компонентом в гидротермальных жилах и метасоматических месторождениях (высоко-, средне- и низкотемпературных). В осадочных породах пирит встречается в виде зерен и конкреций, например, в черных глинистых сланцах, углях и известняках. Известны осадочные породы, состоящие преимущественно из пирита и кремня. Часто образует псевдоморфозы по ископаемой древесине и аммонитам.
Распространение
Пирит - самый распространенный в земной коре минерал класса сульфидов; встречается чаще всего в месторождениях гидротермального происхождения, колчеданных залежах. Крупнейшие промышленные скопления пиритовых руд находятся в Испании (Рио-Тинто), СССР (Урал), Швеции (Булиден). В виде зерен и кристаллов распространен в метаморфических сланцах и других железосодержащих метаморфических породах. Месторождения пирита разрабатывают преимущественно для извлечения содержащихся в нем примесей: золота, кобальта, никеля, меди. В некоторых богатых пиритом месторождениях содержится уран (Витватерсранд, ЮАР). Медь извлекается также из массивных сульфидных залежей в Дактауне (штат Теннеси, США) и в долине р. Рио-Тинто (Испания). Если никеля в минерале больше, чем железа, его называют бравоитом. Окисляясь, пирит переходит в лимонит, поэтому погребенные месторождения пирита можно обнаружить по лимонитовым (железным) шляпам на поверхности.Основные месторождения: Россия, Норвегия, Швеция, Франция, Германия, Азербайджан, США.
Применение
Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислот?/p>