Кислоты, в состав которых входит хлор, достаточно разнообразны. Всего их можно выделить пять:

Каждая из них - сильнейший окислитель, который имеет широкий спектр действия и поэтому достаточно широко используется в различных химических синтезах и промышленности. Однако особое значение имеет самая слабая из них, но при этом по окисляющим способностям не уступающая другим - хлорноватистая. Одна из ее солей, натрий гипохлорит, входит в сто самых синтезируемых и важных химических соединений для использования в быту. Почему и с чем это связано, попробуем разобраться.

Хлорноватистая кислота и ее соли

Как уже было обозначено, данная кислота не самая сильная среди своих коллег. Однако именно она способна легко высвобождаться из своих солей и проявлять сильнейшие антибактериальные, окислительные и дезинфицирующие свойства. Это и определяет основные области ее применения и подчеркивает важное значение.

Так как сама кислота достаточно нестабильна, то экономически выгоднее и удобнее применять ее соли. Самые распространенные из них в промышленности, это:

• гипохлорит калия;

Все они при обычных условиях - твердые кристаллические вещества, способные при небольшом нагревании разлагаться, с высвобождением свободного хлора. При правильной транспортировке, хранении и использовании являются незаменимыми помощниками в промышленности, хозяйстве и медицине.

Наибольшее значение имеет именно гипохлорит натрия, поэтому его рассмотрим подробнее.

Формула натрия гипохлорита

Если рассматривать особенности состава молекулы, то количественное соотношение элементов будет таким:

• натрий - 31%;
• хлор - 48%;
• кислород - 21%.

Эмпирическая формула гипохлорит натрия имеет вид NaCLO. Положительно заряженный ион натрия связывается ионными взаимодействиями с хлорит-ионом. Связи внутри последнего образованы по ковалентному полярному механизму: шесть электронов хлора по парам и один неспаренный объединяется с одним электроном атома кислорода. Общий заряд иона CLO - .

Очевидно, что формула гипохлорит натрия отражает и строение его молекулы, и ступени диссоциации в водном растворе. Также демонстрирует качественный и количественный состав соединения.

История открытия и использования вещества

На самом деле данная история берет свое начало с XVIII века. Ведь именно тогда, в 1774 году, Карлом Шееле был открыт элементарный (молекулярный) хлор. В течение многих лет изучались его свойства. Поэтому только в 1787 году Клод Бертолле сумел обнаружить, что если данный газ растворить в воде, то получиться смесь кислот, способная давать потрясающий отбеливающий и дезинфицирующий эффект.

Эту смесь назвали белильной жидкостью и наладили массовое производство. Однако буквально в этом же году стало понятно, что в такой форме хранить и транспортировать это вещество нецелесообразно, так как оно быстро разлагается под действием ряда факторов:

• температуры;
• освещения;
• попадания инородных частиц;
• просто на открытом воздухе и прочее.

Поэтому способ получения был модернизирован. Стали пропускать едкий газ хлор не через воду, а через раствор поташа. В результате образовывался более стабильный продукт KCLO, который обладал теми же свойствами при использовании. Данное соединение назвали "жавелевая вода" и стали широко применять для бытовых нужд.

Но поташ, или карбонат калия, - это достаточно дорогая соль. Поэтому с экономической точки зрения данный способ был не слишком выгодным. Тогда в 1820 году Антуан Лабаррак догадался заменить поташ на более дешевую и общедоступную соль - каустическую соду. Это решило проблему. В результате стали получать продукт, который используется до сих пор - натрий гипохлорит NaCLO.

Сегодня существует несколько синонимов названию для этого соединения:

• жавелевая вода;
• лабарракова вода;
• гипохлорит натрия;
• натрий хлорноватистокислый.

Физические свойства

По своим физическим параметрам это соединение ничем не отличается от других солей хлорноватистой кислоты. Можно выделить несколько основных характеристических черт.

1. По внешнему виду при обычных условиях это бесцветные кубические кристаллы, имеющие слабый едкий запах хлора.
2. Легко и полностью растворяются в воде в больших количествах, дают щелочную реакцию среды.
3. Температура плавления кристаллов - 18-24 0 С.
4. Температура замерзания зависит от концентрации раствора и колеблется в пределах от -1 0 С до -30 0 С.
5. При нагревании свыше 30 0 С вещество разлагается с высвобождением свободного хлора, при более высоких температурах разложение происходит со взрывом.
6. Гипохлорит натрия плотность имеет равную 1250-1265 кг/м³.
7. При нахождении на открытом воздухе кристаллы способны самопроизвольно плавиться, переходя в жидкое состояние.
8. Водный раствор имеет бледно-зеленую окраску, выражен запах хлора. Легко разлагается при внешнем воздействии и попадании посторонних предметов в емкость.
9. Может выделять токсичный хлор, опасен при попадании в глаза и длительном воздействии на кожу. Сильный окислитель.

   

   Таким образом, мы видим, что лабарракова вода - стабильное соединение только при соблюдении всех условий хранения. Поэтому обращаться с ним и использовать следует очень осторожно.

   Формы существования

   Рассматриваемое нами вещество существует в форме трех кристаллогидратов.

   1. Моногидрат . Химическая формула NaOCL*H 2 O. Данная форма не является устойчивой, способна взрываться при температуре выше 60 0 С.
   2. При более высоком содержании воды в составе молекулы устойчивость повышается. Следующий кристаллогидрат имеет вид NaOCL*2,5H 2 O. Не взрывается, при температуре выше 50 0 С плавится.
   3. Пентагидрат с формулой NaOCL*5H 2 O - самая устойчивая форма, которая и применяется в быту. Именно для нее были описаны вышеперечисленные физические свойства.

   Натрий гипохлорит в водном растворе можно выделить выпариванием. Образуются бледно-зеленые или почти прозрачные игольчатые кристаллы пентагидрата.

   Химические свойства

   Данные характеристики базируются на окислительной способности рассматриваемого соединения. Самые главные типы реакций, в которых жавелевая вода способна принимать участие, следующие:

   1. Разложение. В зависимости от условий могут получаться разные продукты. При обычных условиях это поваренная соль и кислород. При нагревании - хлорат натрия и поваренная соль. При действии кислот реакция проходит с выделением свободного хлора.
   2. Сильные окислительные свойства со всеми восстановителями. Способна преобразовывать сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, растворять фосфор и мышьяк, с образованием их кислот, а также переводить аммиак в молекулу гидразина.
   3. При реакциях с металлами способствует увеличению их степени окисления до максимально возможной.
   4. Обладает сильными коррозионными свойствами, поэтому не может применяться для обработки металлических изделий.

   

   Очевидно, что химические свойства рассматриваемого вещества сводятся к одному - это окислительное воздействие.

   Производство гипохлорита натрия

   Возможно получение жавелевой воды в лаборатории или же промышленности. Способы различаются. Рассмотрим оба варианта.

   Получение гипохлорита натрия в промышленности.

   1. Способ, который был предложен еще в 1820 году Лабарраком, остается актуальным по сей день. Пропусканием хлора через раствор гидроксида натрия получают необходимый продукт. Данный вариант называется химическим.
   2. Электрохимический. Заключается в подвергании электролизу раствора NaCL или морской воды.

   Оба используются сегодня и обеспечивают большие объемы продукта на производствах.

   

   Лабораторные методы синтеза заключаются в получении небольших порций продукта. Они заключаются в пропускании хлора через раствор каустика или карбоната натрия.

   Использование в промышленности

   Самая главная отрасль народного хозяйства, в которой применяется данное вещество - это водоснабжение. Уже много лет, с начала XX века, используется обеззараживание воды гипохлоритом натрия. Почему это настолько актуально и применимо? На это есть ряд причин.

   1. Данный способ считается экологически чистым и безопасным, ведь при естественном разложении гипохлорита выделяется кислород и образуется поваренная соль, что не представляет никакой угрозы для природы и человека.
   2. Это самый эффективный метод борьбы с подавляющим числом бактерий, вирусов и грибков, а также простейших, вызывающих патологии.
   3. С экономической точки зрения данный способ самый выгодный и дешевый.

      

      Сочетание всех обозначенных факторов позволяет считать гипохлорит натрия идеальным на сегодняшний день веществом для обработки питьевой воды. Также производится очистка воды в бассейнах и других искусственных водоемах. Можно вычищать аквариумы, обеспечивая рыбам комфортное существование и свободный доступ кислорода.

      Применение в медицине

      Гипохлорит натрия применение себе находит и в медицинских целях. Ведь его дезинфицирующие, бактерицидные и очищающие свойства не могли остаться незамеченными в этой области. Как конкретно его используют?

      1. Для обработки гнойных ран, открытых мест повреждений.
      2. Для дезинфекции инструментов, обработки рабочих поверхностей и санитарных зон.
      3. Для лечения целого ряда инфекционных заболеваний, вызванных вирусами, бактериями или грибками (ВИЧ, герпес, гепатит А и Б, хламидиоз и прочие).
      4. В хирургии для обработки дренажных ран, внутренних полостей при гнойных поражениях.
      5. В акушерстве и гинекологии.
      6. В оториноларингологии и дерматологии, применяются даже растворы для инъекций или закапывания внутрь слухового прохода.

      Применение этого средства позволяет избегать высокой смертности при распространении инфекций в малоразвитых странах.

      Жавелевая вода в химических синтезах

      На основе рассматриваемого вещества создаются различные чистящие и моющие средства, препараты для обработки санузлов и прочистки труб. Также с помощью хлорноватистого натрия синтезируются различные отбеливатели для тканей, которые способны удалять самые сложные пятна (например, от кофе, вина, травы и прочее).

      На основе лабарраковой воды создаются средства для разложения бытовых и промышленных отходов. Причем на такие вещества, которые будут максимально безопасны для окружающей среды.

      

      Во многих реакциях используются сильные окислительные свойства соединения, так получают многие другие важные вещества в химии.

      Использование в животноводстве и растениеводстве

      В данных отраслях народного хозяйства также используется гипохлорит натрия. Так, например, в животноводстве он нужен для уборки помещений, в которых живут животные. Это позволяет избавить их от нечистот, продезинфицировать и уничтожить болезнетворные микроорганизмы. Тем самым сокращается заболеваемость скота.

      В растениеводстве натрий гипохлорит также позволяет избежать заражения грибками и бактериями. При предпосевной обработке семян раствором жавелевой воды рост заболеваний среди сельскохозяйственных культур резко сокращается. Иногда обрабатываются и сами растения с целью также бактерицидного действия.

      Особенности и условия хранения

      Так как вещество особенное, то и уход за ним особенный. Существует целый список, который описывает, как правильно хранить и использовать гипохлорит натрия. ГОСТ 11086-76 дает технические характеристики и рассказывает обо всех особенностях, касающихся хранения и транспортировки, а также использования и уничтожения отходов после применения для жавелевой воды.

      Там же описаны все марки товара, подробные характеристики. Поэтому перед применением или покупкой необходимо с данным документом тщательно ознакомиться. В целом же, хранение гипохлорита натрия должно осуществляться в темных помещениях, специальных устойчивых к окислению и коррозии емкостях. Его нельзя нагревать, так как может произойти взрыв. Перевозить можно любым способом, но с соблюдением правил техники безопасности.

      Гипохлорит натрия: инструкция по применению

      Если говорить о применении рассматриваемого вещества внутрь, то здесь необходимы строгие медицинские рекомендации. Ведь входящий в состав соединения хлор может оказать пагубное воздействие на организм. Можно получить химический ожог, отравление и т. д. Это еще не все, к чему может привести неконтролируемый прием такого вещества, как гипохлорит натрия. Инструкция по применению препаратов на его основе должна быть тщательно изучена и согласована с лечащим врачом, применение его самостоятельно в лечебных целях запрещено!

Гипохлорит натрия — современная, безопасная для здоровья людей схема химического окисления воды для ее очистки. Вот на этом видео я пью воду сразу после дозации гипохлорита и обезжелезивания (без угольной очистки) доказывая этим своему заказчику и тебе, дорогой читатель, безопасность данного реагента.

Для окисления железа, марганца, сероводорода, органических веществ и для дезинфекции в водоочистке применяется метод пропорционального дозирования водного раствора гипохлорита натрия натрий хлорноватокислый Марки А с помощью насоса дозации, срабатывающего по расходу воды от импульсного водосчетчика.

цена готового комплекта

КАК ЭТО РАБОТАЕТ

Есть труба входа воды в систему водоочистки, есть обезжелезиватель и водосчетчик с импульсным герметичным контактом. Смотрим схему ниже. Когда очищенная вода поступает к потребителю — возникает расход воды, счетчик крутится, срабатывает магнитный герметичный контакт (геркон), по сигнальному кабелю подаются импульсы на насос дозации. Насос делает заданное количество впрысков раствора гипохлорита в трубу подачи воды на систему водоочистки в зависимости от скорости поступления импульсов. Больше расход воды - больше импульсов - больше впрысков. Вода перестала расходоваться, счетчик остановился, дозация прекратилась.

Во время обратной промывки фильтра - обезжелезователя (backwash) дозация не происходит, потому что вода поступает в обезжелезиватель снизу и нам ни в коем случае не хотелось бы, чтобы там фильтровались твердые фракции окисленных металлов и сера.

ХИМИЯ ПРОЦЕССА: Окисление двухвалентного железа происходит по формуле:

2 Fe(HCO 3 ) 2 + NaClO + H 2 O = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 4 CO 2 + NaCl (10)

РАСШИФРОВКА ФОРМУЛЫ:

Кислород воздуха являясь сильным окислителем всегда ищет нечто способное быть окисленным. И как только находит — сразу вспупает в химическую реакцию с этим веществом.

Реакцию присоединения кислорода к чему-либо называют ОКИСЛЕНИЕМ.

Простейшие металлы - железо, марганец легко подвергаются окислению кислородом.

Однако, в глубоких артезианских скважинах железо находится в растворенном состоянии и со временем превращается в коллоидный раствор железа Fe(OH) 3 при попадании в воду кислорода. После коагуляции коллоидный раствор превращается в гидроксид железа Fe 2 O 3 · 3H 2 O - твердый осадок, который застревает в загрузке фильтра-обезжелезивателя.

Однако, кислород воздуха действует медленно, быстро расходуется на окисление, а вот гипохлорит действует быстро и мощно. При взаимодействии с растворенным железом, марганцом, сероводородом и органическими веществами гипохлорит легко отдает атом кислорода. Углекислый газ, освободившись от молекулы железа улетучивается, а окисленное до твердого трехвалентного состояния железо выпадает в осадок и застревает в фильтрующей среде обезжелезивателя. Концентрация пищевой соли и углекислого газа настолько микроскопична, что никак не замечается нами в быту.

Сероводород Н 2 S - очень не приятный и трудноудаляемый из воды элемент, являясь восстановителем препятствует процессу окисления железа, но под воздействием гипохлорита распадается и превращается в серу. В виде сульфатов сера в твердом состоянии опять же застревает в загрузке обезжелезивателя.

ПРИЕМУЩЕСТВА МЕТОДА (перед аэрацией):

Дешево (дешевле тысяч на 15, чем аэрация, стоимость раствора мизерная)

Бесшумно (насос дозации работает гораздо тише компрессора)

Мощно (Гипохлорит - сильный и быстрый окислитель, не нужна контактная емкость)

Точный расчет (Можно расчитать точную дозировку, точное кол-во воздуха не посчитаешь)

Гибкая настройка дозации (можем выбрать насосы разной мощности и разного управления)

Гипохлорит - очень сильный и БЫСТРЫЙ окислитель. Для его использования в бытовых системах очистки воды (дома, коттеджи, дачи, дворцы и замки) при концентрациях до 15мг/л железа не требуется контактная емкость. Гипохлорит подается прямо в трубу в непосредственной близости к обезжелезивателю (осадочному фильтру).

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ ДАННОГО МЕТОДА ОКИСЛЕНИЯ:

Гипохлорит применяют там, где использование напорной аэрации не рекомендуется - большие концентрации:

сероводорода (от 0,01 мг/л, запах 4-5 баллов),

железа (от 8-10мг/л),

марганца (от 0,7мг/ л) ,

органических веществ (перманганатная окисляемость выше 4,5 ).

РАСЧЕТ ДОЗИРОВКИ:

Для начала определимся с нормативным количеством активного хлора для окисления загрязнений (по СНиП 2.04.02-84):

Рассчитаем требуемое количество активного хлора для нашей воды по этой формуле:

АХ (активный хлор г/ч) = ОБЪЕМ ВОДЫ м3/час * (Fe 2+ * K Fe + Mn 2+ * K Mn + H 2 S * K CB )

Fe 2+ — содержание железа в исходной воде, мг/л;

K Fe — расход активного хлора (ах) для окисления железа (0,67мг хлора на 1 мг железа)

Mn 2+ — содержание марганца в исходной воде, мг/л;

K Mn — расход ах для окисления марганца (1,3 мг хлора на 1мг марганца);

— содержание сероводорода в исходной воде, мг/л;

K CB — расход ах для разрушения сероводорода (2,1 мг хлора на 1 мг сероводорода)

Остаточный, не израсходованный на реакции окисления активный хлор используется для ДИЗИНФЕКЦИИ воды (удаления органических веществ). Его количество определяется экспериментально путем добавления гипохлорита в воду и оценки ее качества.

ПРИМЕР РАСЧЕТА КОЛИЧЕСТВА ГИПОХЛОРИТА для очистки воды:

Грязная вонючая вода из скважины:

Железо двухвалентное 8,8 мг/л

Марганец 0,39 мг/л

Сероводород 0,01 мг/л

Максимальный объем воды 2 куба в час

АХ (г/ч) = 2 * (8,8*0,67 + 0,39*1,3 + 0,01*2,1)=2* (5,9+0,5+0,02)= 12,8 гр . актив. хлора в час или 6,42 мг активного хлора на 1 литр воды.

РАБОЧИЙ РАСТВОР ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ:

Рабочий раствор - это, обычно 1% раствор — 10 г активного хлора на 1 литр воды. ( UPDATE окт 2016: «Акватрол» разводит 1:10 = 19 г АХ на литр воды» ).

Плотность концентрата Гипохлорита Марки А - 190 г/л

соответственно, разбавляем его 19:1 с водой.

ПОТРЕБЛЕНИЕ ГИПОХЛОРИТА И РАЗМЕР ЕМКОСТИ:

Теперь, осознав, что при расходе воды 2 куба в сутки нам потребуется дозировать до полутора литров рабочего раствора (10г/л) в сутки прикинем размер емкости.

Гипохлорит, даже разбавленный до 10г/л агрессивная жидкость. Мы не будем наливать емкость под горлышко. И забирается он не со дна, а примерно с глубины 5-10см от дна емкости во избежании попадания в насос песка и всяких твердых осажденных на дно емкости частиц. Сам по себе гипохлорит осадков не создает, но в емкость, как показывает практика, часто попадает строительная пыль и моется такая емкость крайне редко.

Поэтому подбирая подходящую емкость посчитаем на сколько дней нам хватит полезного объема рабочего раствора выбранной нами при условии дозации 12,8г активного хлора для получения 2х кубов чистой воды:

Потребление РАБОЧЕГО РАСТВОРА:

• 1,5 литра в сутки
• 45 литров в месяц
• 550 литров в год

Потребление КОНЦЕНТРАТА 190г/л (Канистра стоимостью 1250 рублей - 30 литров)

• 100 мл в сутки
• 3 литра в месяц
• 36 литров в год

но это не точное количество, все дело в том, что гипохлорит теряет свою плотность…

СРОК ГОДНОСТИ ГИПОХЛОРИТА:

Гипохлорит Марка А так же как и бензин теряет свою силу со временем. Происходит это под воздействием температуры, света и других факторов. Считается, что за год концентрация активного хлора падает в среднем со 190 до 110 г/л

Поэтому, концентрацию рабочего раствора следует повышать со временем.

И не стоит запасаться гипохлоритом впрок (покупать более 1 канистры).

Гипохлорит в химической промышленности является побочным продуктом всякого вида производств и в то же самое время он находит широкое применение в различных областях народного хозяйства - в рыбоводстве, очистке сточных вод, медицине, растениеводстве, водоподготовке бассейнов и питьевой воды, в химической промышленности в качестве растворителя и так далее.

Стоит он ДЕШЕВО - 1250р за 30 литровую канистру. И купить его не сложно. Он всегда был и будет доступен.

НАСОСЫ ДОЗАЦИИ:

Натрий хлорноватокислый NaOCl или, как я тут много раз говорил - гипохлорит — весьма коррозийно-активное вещество и агрессивен даже к стали, меди и алюминию. К тому же, как мы уже считали, дозировки относительно небольшие - литры в сутки. Дозация происходит в протекающую по трубе воду, поэтому дозировка нужна довольно-таки точная и своевременная.

Поэтому для дозирования гипохлорита используются СПЕЦИАЛЬНЫЕ насосы-дозаторы, кроме того, для водоочистки используются насосы высокого давления . Есть еще насосы-дозаторы безнапорные. Будьте внимательны при выборе насоса.

Насосы дозации бывают двух типов - мембранные и перистальтические.

МЕМБРАННЫЙ НАСОС	ПЕРИСТАЛЬТИЧЕСКИЙ НАСОС
Более дешевый вариант, создает больше давление, издает щелчки при впрысках реагента.	Практически безшумный, износостойкий, дороже мембранных

В основе работы мембранных насосов - резкие толчки электромагнитного клапана. В основе перистальтических - вращение роликового механизма, проталкивающего раствор по элластичной трубочке. И те и другие бывают как постоянного дозирования - без настроек вообще, так и с возможностью регулирования дозировки, вплоть до встроенного контроллера, который принимает сигнал от внешнего датчика и сам определяет пропорции дозирования.

У нас задача простая: подать нужное количество раствора в протекающую по трубе воду по импульсному сигналу водосчетчика.

Состав комплекта:

Общая стоимость комплекта 272 $ с мембранным и 3 50 $ с перистальтическим

• канистра гипохлорита 30л 22$

МОНТАЖ И НАСТРОЙКА НАСОСА ДОЗАЦИИ:

В комплекте с насосом должны поставляться:

• фитинги для трубки ¼ » 4 шт. (два на самом насосе, один в баке и один на трубе водоснабжения)
• Трубки ¼ » 3 шт.

Датчик уровня рабочего раствора с кабелем 1-2м

Кронштейн

• Погружной Фильтр забора рабочего раствора

МОНТАЖ:

Насос крепится двумя путями: 1) на стену, 2) на емкость с раствором. В зависимости от ситуации и наличия кронштейна монтажа на емкость - можно выполнить такой монтаж, обычно монтаж на стену ниже или выше уровня водопроводной трубы.

Фитинг подсоединения трубки ¼ » к водопроводной трубе, в которую будет впрыскиваться раствор обычно цанговый для зажима трубки с одной стороны и наружняя резьба ½ » или ¾ » с другой. Он имеет встроенный обратный клапан из подпружининного стального шарика. Иногда на фитинге имеются обе резьбы и в случае необходимости ½ » предлагается обрезать ножницами по полипропилену.

Схема подключения насоса дозации:

Монтируем насос дозации на стену или емкость.

Подсоединяем тубку от насоса к водопроводу. Фитинг подсоединения к водопроводу имеет встроенный обратный клапан.

Подсоединяем трубку от насоса к фильтру забора раствора, который находится в 3-10см выше дна емкости. Это нужно для того, чтобы песок и твердые осадки не попадали в насос.

Датчик уровня рабочего раствора подсоединяется к насосу проводом и опускается в емкость чуть выше уровня фильтра забора для того, чтобы в отсутствии рабочего раствора насос не начала хватать воздух.

Работа без жидкого раствора крайне вредна для мембранных насосов и приводит к быстрому их умиранию. Перистальтический насос не так критичен к работе без раствора, однако, вместо раствора он будет толкать в трубу водоснабжения воздух и система будет завоздушиваться. Это черевато некорректной работой и гидроударами при переключении режимов промывке в клапане обезжелезивателя.

1. Подключаем еще одну (третью) трубочку ¼ » к насосу для сброса излишков рабочего раствора обратно в емкость. Эту трубку следует опустить в емкость на глубину 15-20 см от дня емкости. Когда раствор будет заканчиваться оператор сможет слышать брызги при срабатывании.

Подключаем сигнальный кабель импульсного водосчетчика

Подключаем питание насоса 220В

Находим заливную пробку в насосе, если такая имеется, наливаем воды в насос.

В процессе монтажа, скорее всего придется сверлить отверстия в пластиковой емкости. Старайтесь сверлить отверстия на полмиллиметра меньше диаметра трубки, чтобы трубка вставлялась в корпус емкости очень плотно. Тогда пыль не будет попадать в емкость и запах гипохлорита не будет выходить из емкости. Следите за тем, чтобы пластиковая стружка после сверления не оставалась в емкости, ее следует тщательно вытряхнуть прежде, чем в емкость будет налит рабочий раствор.

НАСТРОЙКА НАСОСА:

Теперь нужно настроить насос для дозации нужного нам количества рабочего раствора.

Следует заглянуть в две инструкции:

В инструкцию на импульсный водосчетчик для понимания частоты импульсов.

В инструкцию на насос дозации для понимания одной дозы впрыска

Далее, выбираем режим работы насоса DIVIDE, либо MULTIPLY, при котором в нешние импульсы делятся/ умножаются на величину, установленную при программировании. Насос выполняет дозирование с частотой, определенной данным параметром. 1: n впрысков. Иначе говоря - насос совершает N впрысков (настраиваемый параметр) на один импульс водосчетчика.

Водосчетчики бывают с разной ценой деления (частотой) импульсов от 1 до 10 литров. Эта величина неизменна для вида водосчетчика. В зависимости от частоты подачи импульсов нам для пропорциональной дозации следует либо умножать импульсы на заданное число N, либо делить. Смотрите инструкцию на водосчетчик, чтобы определиться с частотой импульсов водосчетчика.

Вот небольшой расчет для мембранного насоса EMEC FMS-MF 0703:

В инструкции на этот насос есть таблица расхода, согласно которой насос перекачивает 0,56 мл раствора за один ход (впрыск) при давлении 3,5 атм.

А нам нужно подать 6,42 мг активного хлора на 1 литр воды.

В 1 литре (1000 мл) рабочего раствора содержится 10 гр (10 000 мг) активного хлора. В 1 мл рабочего раствора таким образом находится 10 мг активного хлора. Значит одном впрыске (0,56 мл) - 5,6 мг ах.

Теперь смотрим инструкцию на счетчик. Наш счетчик СХВ20Д-БЕТАР дает один импульс на 10 литров воды.

За 1 впрыск мы вносим 5,6 мг хлора, на один импульс водосчетчика нужно подать 64 мл раствора, а это значит, что при дозе впрыска 5,6 мг нужно сделать 11,5 впрысков на один импульс от водосчетчика.

Значит импульс мы будем ДЕЛИТЬ, стало быть выбираем режим DIVIDE 1/n

Устанавливаем значени N = 12 для совершения 12 впрысков при поступлении одного импульса.

Теперь, когда мы посчитали в цифрах сколько надо дозировать настраиваем насос дозации и запускаем систему.

ЗАПУСК СИСТЕМЫ:

После запуска обезжелезивателя, промывки загрузки пускаем воду на расход (в дом), насос срабатывает, дает 12 впрысков на каждые 10 литров воды.

Обратите внимание, у нас есть кран отбора пробы после водосчетчика, перед угольным фильтром. Почти весь гипохлорит должен уходить на окисление железа, остаточный хлор будет удаляться угольным фильтром, таким образом на выходе после угольного фильтра мы будем получать чистую питьевую воду. Без запаха и привкуса.

Если система дозации настроена правильно, то наливая воду в открытую емкость (ведро) с пробоотборного крана мы должны чувствовать запах свежести. Если присутствует сильный запах хлорки, значит мы где-то ошиблись в расчетах и дозируем слишком много. Если же присуствует легкий запах железа, болота, сероводорода, застоявшейся воды - значит активного хлора дозируется слишком мало и его не хватает на окисление и удаление всех загрязнений в воде. Дозировку следует пересчитать заново и скорректировать.

Так же наличие остаточного хлора можно определить с помощью прибора PH/CL Pooltester для бассейнов

Если на выходе с пробоотборного крана чувствуется запах свежести (запах свеже стиранного белья), вы можете без отвращения выпить пару глотков этой воды и почувствуете очень легкий вкус хлорированной воды, значит дозация настроена ПРАВИЛЬНО.

После угольного фильтра вода должна быть приятной на вкус и не иметь запаха. Показатель железа после теста - 0,3 и менее мг/л

ПОЛЕЗНЫЕ ССЫЛКИ:

Производство гипохлорита в Москве https://www.youtube.com/watch?v=K9Pgl4u6Jg4

ФОРУМ-ХАУС обсуждение настройки насоса https://www.forumhouse.ru/threads/220437/

ИНСТРУКЦИЯ НА мембранный насос дозации FMS_MF

ДОЗАЦИЯ ГИПОХЛОРИТА http://wwtec.ru/index.php?id=410

НАСТРОЙКА ДОЗАЦИИ: http://aquatrol.ru/docs-catalog/Stenner_Econ_FP_E20PHF.pdf

Рассказать друзьям

В водных растворах гипохлориты способны разлагаться довольно быстро – однако будет зависеть от температуры воды и ее РН. Сильнокислые растворы полностью гидролизуют гипохлориты, разлагая их при комнатной температуре до кислорода и хлора. Нейтральная среда превращает гипохлориты в хлораты и хлориды – при этом реакция замедляется в условиях комнатной температуры и ускоряется при ее повышении. Температура выше 70оС существенно ускоряет процесс разложения и используется в промышленности для получения хлоратов.

Гипохлориты представляют собой сильные окислители, однако их окисляющие способности в водном растворе сильно зависят от его РН-среды.

Гипохлориты, помещенные в щелочной раствор, входят в реакцию с перекисью водорода, образовывая хлорид и кислород. Основная особенность данной реакции в высвобождении кислорода, находящегося в возбужденном синглетном состоянии, а не в основном триплетном. Именно это и является предпосылкой для его высокой активности и фосфоресцирования в ближнем инфракрасном диапазоне.

Применение гипохлоритов

В органическом синтезе алкилгипохлориты подвергают термической или фотохимической изомеризации с целью получения δ-хлоргидринов. При реакции Гофмана амиды кислот взаимодействуют с гипохлоритами и группируются внутри молекул в изоцианаты, впоследствии гидролизующиеся до первичных аминов или образовывающие уретаны (при наличии ).

Первым гипохлоритом, который начали использовать в промышленности, был гипохлорит калия, применявшийся в отбелке целлюлозной ткани.

Гипохлориты кальция и натрия – это крупнотоннажные продукты, которые получают в результате пропускания хлора через суспензию или раствор соответствующего гидроксида. Большинство гипохлоритов, произведенных по данному методу, используется в смеси с определенным хлоридом – например, гипохлорит, смешанный с хлоридом кальция, превращается на выходе в хлорную известь.

Низкая стоимость и сильные позволяют применять гипохлориты в качестве отбеливающего средства в бумажной, текстильной и целлюлозной промышленности. Кроме того, их используют для дегазации фосфорорганических и серосодержащих ядовитых веществ, а также для химической дезинфекции сточных и питьевых вод.

Структурная формула

Молекулярная масса: 74.442

Гипохлори́т на́трия (натрий хлорноватистокислый) - NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли - «лабарракова вода» или «жавелевая вода». Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H2O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами. Соединение - сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве. По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007), гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

История открытия

В 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле был открыт хлор. Спустя 11 лет в 1785 году (по другим данным - в 1787 году), другой химик, француз Клод Луи Бертолле, обнаружил, что водный раствор этого газа (см. уравнение (1)) обладает отбеливающими свойствами:

Cl+H 2 O=HCl+HOCl

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде. Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»). Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из-за лёгкости его перевозки и хранения.

В 1820 году французский аптекарь Антуан Лабаррак (фр. Antoine Germain Labarraque) заменил поташ на более дешёвую каустическую соду (гидроксид натрия). Получившийся раствор гипохлорита натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»). Он стал широко использоваться для отбеливания и дезинфекции.

Несмотря на то, что дезинфицирующие свойства гипохлорита были обнаружены в первой половине XIX века, использование его для обеззараживания питьевой воды и очистки сточных вод началось только в конце века. Первые системы водоочистки были открыты в 1893 году в Гамбурге; в США первый завод по производству очищенной питьевой воды появился в 1908 году в Джерси-Сити.

Физические свойства

Безводный гипохлорит натрия представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество.

Элементный состав: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Хорошо растворим в воде: 53,4 г в 100 граммах воды (130 г на 100 г воды при 50 °C).

У соединения известно три кристаллогидрата:

• моногидрат NaOCl · H 2 O - крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах - со взрывом
• NaOCl · 2,5H 2 O - более устойчив, плавится при 57,5 °C.

пентагидрат NaOCl · 5H 2 O - наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества - белые) ромбические кристаллы (a = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C), при нагревании (30-50 °C) разлагается.

Плотность водного раствора гипохлорита натрия при 18 °C:

Температура замерзания водных растворов гипохлорита натрия различных концентраций:

Термодинамические характеристики гипохлорита натрия в бесконечно разбавленном водном растворе:

• стандартная энтальпия образования, ΔHo 298 : −350,4 кДж/моль;
• стандартная энергия Гиббса, ΔGo 298 : −298,7 кДж/моль.

Химические свойства

Разложение и диспропорционирование Гипохлорит натрия - неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода.Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5H 2 O) теряет 30 % активного хлора. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом. При нагревании параллельно происходит реакция диспропорционирования.

Гидролиз и разложение в водных растворах

Растворяясь в воде, гипохлорит натрия диссоциирует на ионы. Так как хлорноватистая кислота (HOCl) очень слабая (pKa = 7,537), гипохлорит-ион в водной среде подвергается гидролизу.

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства. Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (pH > 11).

Окислительные свойства

Водный раствор гипохлорита натрия - сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды.

Идентификация

Среди качественных аналитических реакций на гипохлорит-ион можно отметить выпадение коричневого осадка метагидроксида при добавлении при комнатной температуре испытуемого образца к щелочному раствору соли одновалентного таллия (предел обнаружения 0,5 мкг гипохлорита).

Другой вариант - иодкрахмальная реакция в сильнокислой среде и цветная реакция с 4,4’-тетраметилдиаминодифенилметаном или n, n’-диокситрифенилметаном в присутствии бромата калия. Распространённым методом количественного анализа гипохлорита натрия в растворе является потенциометрический анализ методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору (МДА) или метод уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору (МУА) с использованием бром-ионоселективного электрода (Br-ИСЭ). Также используется титриметрический метод с использованием иодида калия (косвенная иодометрия).

Коррозионное воздействие

Гипохлорит натрия оказывает довольно сильное коррозионное воздействие на различные материалы, о чём свидетельствуют приведённые ниже данные:

Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду

NaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность. Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях. Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в нейтральной среде, когда концентрации HClO и гипохлорит-анионов ClO− приблизительно равны (см. подраздел «Гидролиз и разложение в водных растворах»). Разложение гипохлорита сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен, тому что происходит естественным образом во всех высших организмах. Некоторые клетки человека (нейтрофилы, гепатоциты и др.) синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями. Дрожжеподобные грибы, вызывающие кандидоз, Candida albicans, погибают in vitro в течение 30 секунд при действии 5,0-0,5%-го раствора NaOCl; при концентрации действующего вещества ниже 0,05 % они проявляют устойчивость спустя 24 часа после воздействия. Более резистентны к действию гипохлорита натрия энтерококки. Так, например, патогенный Enterococcus faecalis погибает через 30 секунд после обработки 5,25%-м раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-м раствором. Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia, погибают в течение 15 секунд после обработки 5,0-0,5%-м раствором NaOCl. Несмотря на высокую биоцидную активность гипохлорита натрия, следует иметь в виду, что некоторые потенциально опасные простейшие организмы, например, возбудители лямблиоза или криптоспоридиоза, устойчивы к его действию. Высокие окислительные свойства гипохлорита натрия позволяют его успешно использовать для обезвреживания различных токсинов. В приведённой ниже таблице представлены результаты инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных концентраций NaOCl («+» - токсин инактивирован; «−» - токсин остался активен). На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3-6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта. Несмотря на свою высокую химическую активность, безопасность гипохлорита натрия для человека документально подтверждена исследованиями токсикологических центров Северной Америки и Европы, которые показывают, что вещество в рабочих концентрациях не несёт каких-либо серьёзных последствий для здоровья после непреднамеренного проглатывания или попадания на кожу. Также подтверждено, что гипохлорит натрия не является мутагенным, канцерогенным и тератогенным соединением, а также кожным аллергеном. Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку NaOCl, не содержит человеческих канцерогенов.

Пероральная токсичность соединения:

• Мыши: ЛД 50 (англ. LD 50 ) = 5800 мг/кг;
• Человек (женщины): минимально известная токсическая доза англ. (англ. TD Lo ) = 1000 мг/кг.

Внутривенная токсичность соединения:

• Человек: минимально известная токсическая доза (англ. TD Lo ) = 45 мг/кг.

При обычном бытовом использовании гипохлорит натрия распадается в окружающей среде на поваренную соль, воду и кислород. Другие вещества могут образоваться в незначительном количестве. По заключению Шведского института экологических исследований, гипохлорит натрия, скорее всего, не создаёт экологических проблем при его использовании в рекомендованном порядке и количествах. Гипохлорит натрия не представляет угрозы с точки зрения пожароопасности.

Промышленное производство

Мировое производство

Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды). По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина - для промышленных нужд.

Обзор промышленных способов получения

Выдающиеся отбеливающие и дезинфекционные свойства гипохлорита натрия привели к интенсивному росту его потребления, что в свою очередь дало стимул для создания крупномасштабных промышленных производств.

В современной промышленности существует два основных метода производства гипохлорита натрия:

• химический метод - хлорирование водных растворов гидроксида натрия;
• электрохимический метод - электролиз водного раствора хлорида натрия.

Применение

Обзор направлений использования

Гипохлорит натрия является безусловным лидером среди гипохлоритов других металлов, имеющих промышленную значимость, занимая 91 % мирового рынка. Почти 9 % остаётся за гипохлоритом кальция, гипохлориты калия и лития имеют незначительные объёмы использования.

Весь широкий спектр использования гипохлорита натрия можно разбить на три условные группы:

• использование для бытовых целей;
• использование для промышленных целей;
• использование в медицине.

Бытовое использование включает в себя:

• использование в качестве средства для дезинфекции и антибактериальной обработки;
• использование для отбеливания тканей;
• химическое растворение санитарно-технических отложений.

Промышленное использование включает в себя:

• промышленное отбеливание ткани, древесной массы и некоторых других продуктов;
• промышленная дезинфекция и санитарно-гигиеническая обработка;
• очистка и дезинфекция питьевой воды для систем коммунального водоснабжения;
• очистка и обеззараживание промышленных стоков;
• химическое производство.

По оценке экспертов IHS, около 67 % всего гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и 33 % для нужд дезинфекции и очистки, причём последнее направление имеет тенденцию к росту. Наиболее распространённое направление промышленного использования гипохлорита (60 %) - дезинфекция промышленных и бытовых сточных вод. Общий глобальный рост объёмов промышленного потребления NaOCl в 2012-2017 гг оценивается в 2,5 % ежегодно. Рост мирового спроса на гипохлорит натрия для бытового использования в 2012-2017 гг оценивается примерно в 2 % ежегодно.

Применение в бытовой химии

Гипохлорит натрия находит широкое применение в бытовой химии и входит в качестве активного ингредиента многочисленных средств, предназначенных для отбеливания, очистки и дезинфекции различных поверхностей и материалов. В США примерно 80 % всего гипохлорита, используемого домохозяйствами, приходится на бытовое отбеливание. Обычно, в быту применяются растворы с концентрацией в диапазоне от 3 до 6 % гипохлорита. Коммерческая доступность и высокая эффективность действующего вещества определяет его широкое использование различными производственными компаниями, где гипохлорит натрия или средства на его основе выпускаются под различными торговыми марками.

Применение в медицине

Использование гипохлорита натрия для дезинфекции ран впервые было предложено не позднее 1915 года. В современной медицинской практике антисептические растворы гипохлорита натрия используются, в основном, для наружного и местного применения в качестве противовирусного, противогрибкового и бактерицидного средства при обработке кожи, слизистых оболочек и ран. Гипохлорит активен в отношении многих грамположительных и грамотрицательных бактерий, большинства патогенных грибов, вирусов и простейших, хотя его эффективность снижается в присутствии крови или её компонентов. Низкая стоимость и доступность гипохлорита натрия делает его важным компонентом для поддержания высоких гигиенических стандартов во всём мире. Это особенно ярко проявляется в развивающихся странах, где использование NaOCl стало решающим фактором для остановки холеры, дизентерии, брюшного тифа и других водных биотических заболеваний. Так, при вспышке холеры в странах Латинской Америки и Карибского бассейна в конце XX века благодаря гипохлориту натрия удалось свести к минимуму заболеваемость и смертность, что было сообщено на симпозиуме по тропическим болезням, проводимого под эгидой Института Пастера. Для медицинских целей в России гипохлорит натрия используется в качестве 0,06%-го раствора для внутриполостного и наружного применения, а также раствора для инъекций. В хирургической практике он применяется для обработки, промывания или дренирования операционных ран и интраоперационной санации плевральной полости при гнойных поражениях; в акушерстве и гинекологии - для периоперационной обработки влагалища, лечения бартолинита, кольпита, трихомониаза, хламидиоза, эндометрита, аднексита и т. п.; в оториноларингологии - для полосканий носа и горла, закапывания в слуховой проход; в дерматологии - для влажных повязок, примочек, компрессов при различных видах инфекций. В стоматологической практике гипохлорит натрия наиболее широко применяется в качестве антисептического ирригационного раствора (концентрация NaOCl 0,5-5,25 %) в эндодонтии. Популярность NaOCl определяется общедоступностью и дешевизной раствора, а также бактерицидным и противовирусным эффектом в отношении таких опасных вирусов как ВИЧ, ротавирус, вирус герпеса, вирусы гепатита A и B. Имеются данные об использовании гипохлорита натрия для лечения вирусных гепатитов: он обладает широким спектром противовирусных, детоксикационных и антиоксидантных эффектов. Растворы NaOCl можно использовать в целях стерилизации некоторых медицинских изделий, предметов ухода за больными, посуды, белья, игрушек, помещений, твёрдой мебели, сантехнического оборудования. Из-за высокой коррозионной активности, гипохлорит не применяют для металлических приборов и инструментов. Отметим также применение растворов гипохлорита натрия в ветеринарии: они используются для дезинфекции животноводческих помещений.

Промышленное применение

Применение в качестве промышленного отбеливателя

Использования гипохлорита натрия в качестве отбеливателя является одним из приоритетных направлений промышленного использования наряду с дезинфекцией и очисткой питьевой воды. Мировой рынок только в этом сегменте превышает 4 млн тонн. Обычно, для промышленных нужд в качестве отбеливателя используются водные растворы NaOCl, содержащие 10-12 % действующего вещества. Гипохлорит натрия широко используется в качестве отбеливателя и пятновыводителя в текстильном производстве и промышленных прачечных и химчистках. Он может быть безопасно использован для многих видов тканей, включая хлопок, полиэстер, нейлон, ацетат, лён, вискозу и другие. Он очень эффективен для удаления следов почвы и широкого спектра пятен в том числе, кровь, кофе, трава, горчица, красное вино и т. д. Гипохлорит натрия также используется в целлюлозно-бумажной промышленности для отбелки древесной массы. Отбелка с использованием NaOCl обычно следует за этапом хлорирования и является одной из ступеней химической переработки древесины, используемой для достижения высокой степени белизны целлюлозы. Обработку волокнистых полуфабрикатов проводят в специальных башнях гипохлоритной отбелки в щелочной среде (pH 8-9), температуре 35-40 °C, в течение 2-3 часов. В течение этого процесса происходит окисление и хлорирование лигнина, а также разрушение хромофорных групп органических молекул.

Применение в качестве промышленного дезинфицирующего средства

Широкое применение гипохлорита натрия в качестве промышленного дезинфицирующего средства связано, прежде всего, со следующими направлениями:

• дезинфекция питьевой воды перед подачей в распределительные системы городского водоснабжения;
• дезинфекция и альгицидная обработка воды плавательных бассейнов и прудов;
• обработка бытовых и промышленных сточных вод, очистка от органических и неорганических примесей;
• в пивоварении, виноделии, молочной промышленности - дезинфекция систем, трубопроводов, резервуаров;
• фунгицидная и бактерицидная обработка зерна;
• дезинфекция воды рыбохозяйственных водоёмов;
• дезинфекция технических помещений.

Гипохлорит как дезинфектант входит в состав некоторых средств для поточной автоматизированной мойки посуды и некоторых других жидких синтетических моющих средств. Промышленные дезинфицирующие и отбеливающие растворы выпускаются многими производителями под различными торговыми марками.

Использование для дезинфекции воды

Окислительная дезинфекция с помощью хлора и его производных - едва ли не самый распространённый практический метод обеззараживания воды, начало массового использование которого многими странами Западной Европы, США и Россией датируется первой четвертью XX века.

Использование гипохлорита натрия в качестве дезинфицирующего агента взамен хлора является перспективным и обладает рядом существенных преимуществ:

• реагент может быть синтезирован электрохимическим методом непосредственно на месте использования из легкодоступной поваренной соли;
• необходимые показатели качества питьевой воды и воды для гидротехнических сооружений могут быть достигнуты за счёт меньшего количества активного хлора;
• концентрация канцерогенных хлорорганических примесей в воде после обработки существенно меньше;
• замена хлора на гипохлорит натрия способствует улучшению экологической обстановки и гигиенической безопасности:[стр. 36].
• гипохлорит обладает более широким спектром биоцидного действия на различные типы микроорганизмов при меньшей токсичности;

Для целей очистки бытовой воды используются разбавленные растворы гипохлорита натрия: типовая концентрация активного хлора в них составляет 0,2-2 мг/л против 1-16 мг/л для газообразного хлора. Разбавление промышленных растворов до рабочей концентрации производят непосредственно на месте.

Также с технической точки зрения, принимая во внимание условие использования в РФ, эксперты отмечают:

• существенно более высокую степень безопасности технологии производства реагента;
• относительную безопасность хранения и транспортировки до места использования;
• лояльные требования к технике безопасности при работе с веществом и его растворами на объектах;
• неподведомственность технологии обеззараживания воды гипохлоритом Ростехнадзору РФ.

Использование гипохлорита натрия для дезинфекции воды в России становится все более популярным и активно внедряется в практику ведущими промышленными центрами страны. Так, в конце 2009 года, в Люберцах началось строительство завода по производству NaOCl мощностью 50 тыс. тонн/год для нужд Московского городского хозяйства. Правительством Москвы было принято решение о переводе систем обеззараживания воды московских станции водоподготовки с жидкого хлора на гипохлорит натрия (с 2012 г.). Завод по производству гипохлорита натрия будет введён в эксплуатацию в 2015 г.

Производство гидразина

Гипохлорит натрия используется в так называемом процесса Рашига (англ. Raschig Process, окисление аммиака гипохлоритом) - основном промышленном способе получения гидразина, открытого немецким химиком Фридрихом Рашигом в 1907 году. Химия процесса выглядит следующим образом: на первой стадии аммиак окисляется до хлорамина, который затем, реагирует с аммиаком, образуя собственно гидразин.

Прочие направления использования

Среди прочих направлений использования гипохлорита натрия отметим:

• в промышленном органическом синтезе или гидрометаллургическом производстве для дегазации токсичных жидких и газообразных отходов, содержащих циановодород или цианиды;
• окислитель для очистки сточных вод промышленных предприятий от примесей сероводорода, неорганических гидросульфидов, сернистых соединений, фенолов и др.;
• в электрохимических производствах в качестве травителя для германия и арсенида галлия;
• в аналитической химии как реагент для фотометрического определения бромид-иона;
• в пищевой и фармацевтической промышленности для получения пищевого модифицированного крахмала;
• в военном деле как средство для дегазации боевых отравляющих веществ, таких как иприт, льюизит, зарин и V-газы.

Растворы гипохлорита натрия используются для дезинфекции и обеззараживания воды около 100 лет. Многолетняя практика использования растворов гипохлорита натрия для обработки воды, как в нашей стране так и за рубежом показывает, что реагенты могут использоваться в широком диапазоне:

• для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и водоемах различного назначения;
• для обработки природных и сточных вод в системе хозяйственно-питьевого водоснабжения;
• при обработке бытовых и промышленных сточных вод и др.

Использование растворов гипохлорита натрия для дезинфекции воды плавательных бассейнов и прудов позволяет получать чистую прозрачную воду, лишенную водорослей и бактерий. При обработке бассейнов растворами гипохлорита натрия необходимо тщательно контролировать содержание активного хлора в воде . Важное значение имеет поддержание Ph на определенном уровне , обычно 7,4-8,0, а лучше 7,6-7,8. Регулирование Ph осуществляется введением специальных добавок.

Содержание остаточного хлора в воде плавательных бассейнов должно находиться на уровне 0,3-0,5 мг/дм 3 . Надежное обеззараживание в течение 30 мин. обеспечивают растворы, содержащие 0,1-0,2% гипохлорита натрия . При этом содержание активного хлора в зоне дыхания не должно превышать 0,1 мг/дм 3 в публичных плавательных бассейнах и 0,03 мг/м 3 в спортивных плавательных бассейнах. Замена газообразного хлора гипохлоритом натрия приводит к снижению выделения хлора в воздух, и, кроме того, позволяет легче поддерживать остаточное количество активного хлора в воде.

Использование растворов гипохлорита натрия для обработки питьевой воды предпочтительно на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды перед подачей ее в распределительную сеть. Обычно в систему водоочистки растворы гипохлорита натрия вводят после разбавления примерно в 100 раз. При этом, помимо снижения концентрации активного хлора , снижается также величина Ph (c 12-13 до 10-11), что способствует повышению дезинфицирующей способности раствора.

Гипохлорит натрия широко применяется: для обработки бытовых и промышленных сточных вод; для разрушения животных и растительных микроорганизмов; устранения запахов; обезвреживания промышленных стоков, в том числе содержащих цианистые соединения. Он может быть использован также для обработки воды, содержащей аммоний, фенолы и гуминовые вещества.

Гипохлорит натрия также используется для обезвреживания промышленных стоков от цианистых соединений; для удаления из сточных вод ртути и для обработки охлаждающей конденсаторной воды на электростанциях.

Основные свойства гипохлорита натрия:

Гипохлорит натрия (натриевая соль хлорноватистой кислоты) - NaClO, получают хлорированием водного едкого натра (NaOH). Промышленностью выпускается в виде водных растворов различной концентрации. Малоконцентрированные растворы гипохлорита натрия получают электролизом раствора хлорида натрия (NaCl) в специальных электрохимических установках, как правило, непосредственно у потребителя.

Водные растворы гипохлорита натрия стали использоваться для дезинфекции с самого зарождения хлорной промышленности. Благодаря высокой антибактериальной активности и широкому спектру действия на различные микроорганизмы, это дезинфицирующее средство находит применение во многих направлениях человеческой деятельности.

Дезинфицирующее действие гипохлорита натрия основано на том, что при растворении в воде он точно так же, как хлор, образует хлорноватистую кислоту, которая оказывает непосредственное окисляющее и дезинфицирующее действие.

NaClO + H 2 O→← NaOH + HClO

Существуют растворы гипохлорита натрия различных марок.

Основные физико-химические показатели растворов гипохлорита натрия , выпускаемых в РФ:

Растворы гипохлорита натрия различных марок применяют:

• раствор марки А по - в химической промышленности, для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки;
• раствор марки Б по - в витаминной промышленности, как окислитель;
• раствор марки А по - для обеззараживания природных и сточных вод в хозяйственно-питьевом водоснабжении, дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов, в пищевой промышленности, для получения отбеливающих средств;
• раствор марки Б по - для дезинфекции территорий, загрязненных фекальными сбросами, пищевыми и бытовыми отходами; обеззараживания сточных вод;
• раствор марки В, Г по - для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов;
• раствор марки Э по - для дезинфекции аналогично марке А , а также дезинфекции в медико-санитарных учреждениях, предприятиях общественного питания, санаториях, детских учреждениях, бассейнах, объектах ГО и др., а также обеззараживания питьевой воды, стоков, отбеливания.

Необходимо отметить, что для изготовления растворов гипохлорита натрия марок А и Б по и растворов марки А по не допускается применение абгазного хлора от хлоропотребляющих органических и неорганических производств, а также едкого натра, полученного ртутным методом.

Растворы марки Б по получают из абгазного хлора органических и неорганических производств и диафрагменного или ртутного едкого натра.

Растворы марок В и Г по получают из абгазного хлора стадии сжижения производства хлора и диафрагменного едкого натра с добавлением стабилизирующей добавки - цитраля сорта ”Парфюмерный” по . Растворы марки Э по получают электролизом раствора поваренной соли.